原子化熱的計(jì)算公式？

在化學(xué)平衡中，轉(zhuǎn)化率=C變化/C開(kāi)始*100%或=n變化/n開(kāi)始*100%。

如N2(g)3H2(g)===2NH3(g)

c石130

c變成了0.61.81.0

c結(jié)尾0.41.21.4

轉(zhuǎn)換率(N2)=C變化(N2)/C開(kāi)始(N2)*100%=0.6/1*100%=60%

對(duì)于等容反應(yīng):轉(zhuǎn)化率μ=[反應(yīng)物的](C-C平面)/C。

對(duì)于非等容反應(yīng):轉(zhuǎn)化率μ=[反應(yīng)物的](n-n水平)/n開(kāi)始。

金屬的原子化熱與金屬鍵在使用上有何區(qū)別？

金屬鍵的強(qiáng)度與許多因素有關(guān)，如金屬原子的大小、電子層的結(jié)構(gòu)等。可以用金屬原子化熱來(lái)衡量，金屬原子化熱是指1mol金屬變成氣態(tài)原子所需的熱量。

原子化熱與熔點(diǎn)的區(qū)別？

原子化熱是用來(lái)衡量金屬鍵強(qiáng)度的物理量，指的是將一摩爾金屬轉(zhuǎn)變成氣態(tài)原子所需的最小能量。金屬的霧化熱值小時(shí)，熔點(diǎn)低，質(zhì)地軟。相反，它的熔點(diǎn)高，硬度大。

以及熔點(diǎn)，即純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)在一定壓力下達(dá)到平衡時(shí)的溫度，也就是說(shuō)，在這個(gè)壓力和熔點(diǎn)溫度下，固態(tài)的純物質(zhì)化學(xué)勢(shì)和液態(tài)的化學(xué)勢(shì)相等，但對(duì)于分散性很大的純物質(zhì)固態(tài)體系(納米體系)，表面部分不能忽略，并且其化學(xué)勢(shì)不僅是溫度和壓力的函數(shù)，還與固體顆粒的粒徑有關(guān)，屬于一級(jí)熱力學(xué)相變過(guò)程。

金剛石的原子化熱為什么是2倍鍵能？

鉆石是原子晶體，碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，兩個(gè)碳原子之間有一對(duì)共享電子。可以認(rèn)為兩個(gè)碳原子共用一個(gè)共價(jià)鍵，所以一個(gè)碳原子有半個(gè)共價(jià)鍵。所以碳原子和碳碳鍵的比例是一比二。

原子化熱和鍵能的關(guān)系？

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)自于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所引起的能量變化。

化學(xué)鍵是一個(gè)分子中相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用，具有一定的能量，這就是反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系。鍵能常用

請(qǐng)問(wèn)氯化鋁的晶格能怎么算？

可以用伯恩-哈勃循環(huán)計(jì)算氯化鋁的晶格能。需要的數(shù)據(jù)包括:鋁的原子化熱，氯的鍵能，鋁的第一、第二、第三電子離解能，氯的電子親和能，氯化鋁的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。

原子化焓是什么意思~？

原子化焓，δHat)是指分子在一定溫度和壓力下分解成其組成原子后，不僅伴隨著鍵能的變化，還涉及到溫度和體積的變化，所以能量的變化必然包括這部分與溫度和體積有關(guān)的能量變化，所以原子化焓通常大于原子化能。

δH=δUP*δV

δδU=δ(KV)K是系統(tǒng)的動(dòng)能，與溫度有關(guān)；v是體系的勢(shì)能，是原子間的鍵能。可以說(shuō)原子化能是δv，即所有鍵能的變化。